विज्ञान में मिश्रण परिभाषा और उदाहरण

रसायन विज्ञान में, दो या अधिक होने पर एक मिश्रण बनता है पदार्थ ऐसे संयुक्त हैं कि प्रत्येक पदार्थ अपनी रासायनिक पहचान को बनाए रखता है। घटकों के बीच रासायनिक बंधन न तो टूटे हैं और न ही बने हैं। ध्यान दें कि भले ही घटकों के रासायनिक गुण नहीं बदले हैं, एक मिश्रण नए भौतिक गुणों को प्रदर्शित कर सकता है, जैसे क्वथनांक तथा गलनांक. उदाहरण के लिए, पानी और अल्कोहल को एक साथ मिलाने से एक ऐसा मिश्रण तैयार होता है जिसमें क्वथनांक अधिक होता है और कम गलनांक होता है शराब (कम क्वथनांक और पानी की तुलना में अधिक क्वथनांक)।

मुख्य Takeaways: मिश्रण

• मिश्रण बनाने के लिए आटा और चीनी को मिलाया जा सकता है।
• चीनी और पानी एक मिश्रण बनाते हैं।
• मिश्रण बनाने के लिए पत्थर और नमक को मिलाया जा सकता है।
• धुआँ एक मिश्रण है का ठोस कणों और गैसों।

मिश्रण की दो व्यापक श्रेणियां हैं विषम और सजातीय मिश्रण. विषम मिश्रण पूरे संरचना (जैसे बजरी) में समान नहीं होते हैं, जबकि सजातीय मिश्रण में एक ही चरण और रचना होती है, कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप उन्हें कहाँ से नमूना लेते हैं (जैसे, वायु)। विषम और सजातीय मिश्रण के बीच का अंतर बढ़ाई या पैमाने की बात है। उदाहरण के लिए, यहां तक ​​कि हवा भी विषम प्रतीत हो सकती है यदि आपके नमूने में कुछ ही हो अणुओं, जबकि मिश्रित सब्जियों का एक बैग सजातीय दिखाई दे सकता है यदि आपका नमूना उनमें से भरा हुआ ट्रक है। यह भी ध्यान दें, भले ही एक नमूने में एक तत्व शामिल हो, यह एक विषम मिश्रण बना सकता है। एक उदाहरण पेंसिल लेड और हीरे (दोनों कार्बन) का मिश्रण होगा। एक और उदाहरण सोने के पाउडर और सोने की डली का मिश्रण हो सकता है।

विषम या सजातीय के रूप में वर्गीकृत होने के अलावा, मिश्रण घटकों के कण आकार के अनुसार भी वर्णित किया जा सकता है:

समाधान: एक रासायनिक समाधान में बहुत छोटे कण आकार होते हैं (व्यास में 1 नैनोमीटर से कम)। एक समाधान शारीरिक रूप से स्थिर है और घटक को नमूना को अपकेंद्रित या सेंट्रीफ्यूग करके अलग नहीं किया जा सकता है। समाधान के उदाहरणों में हवा (गैस), पानी में घुलित ऑक्सीजन (तरल), और सोने के अमलगम (ठोस), ओपल (ठोस), और जिलेटिन (ठोस) में पारा शामिल है।

कोलाइड: ए कोलाइडयन समाधान नग्न आंखों के लिए सजातीय दिखाई देता है, लेकिन सूक्ष्मदर्शी आवर्धन के तहत कण स्पष्ट होते हैं। कण आकार 1 नैनोमीटर से 1 माइक्रोमीटर तक होता है। समाधान की तरह, कोलाइड शारीरिक रूप से स्थिर हैं। वे टाइन्डल प्रभाव का प्रदर्शन करते हैं। कोलाइड घटकों का उपयोग करके अलग नहीं किया जा सकता है निस्तारण, लेकिन द्वारा अलग किया जा सकता है centrifugation. कोलॉइड के उदाहरणों में हेयर स्प्रे (गैस), स्मोक (गैस), व्हीप्ड क्रीम (तरल फोम), रक्त (तरल),

सस्पेंशन: एक निलंबन में कण अक्सर इतने बड़े होते हैं कि मिश्रण विषम प्रतीत होता है। कणों को अलग करने के लिए स्थिर करने वाले एजेंटों की आवश्यकता होती है। कोलाइड की तरह, सस्पेंशन प्रदर्शित होते हैं टाइन्डॉल प्रभाव. निलंबन या सेंट्रीफ्यूजेशन का उपयोग करके निलंबन को अलग किया जा सकता है। निलंबन के उदाहरण हवा में धूल (गैस में ठोस), विनैग्रेट (तरल में तरल), मिट्टी (तरल में ठोस), रेत (एक साथ मिश्रित ठोस), और ग्रेनाइट (मिश्रित ठोस) शामिल हैं।

सिर्फ इसलिए कि आप दो रसायनों को एक साथ मिलाते हैं, यह अपेक्षा न करें कि आपको हमेशा एक मिश्रण मिलेगा! यदि एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, तो एक प्रतिक्रियाशील की पहचान बदल जाती है। यह कोई मिश्रण नहीं है। सिरका और बेकिंग सोडा के मिश्रण से कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन होता है। तो, आपके पास मिश्रण नहीं है। एक एसिड और एक आधार का मिश्रण भी मिश्रण का उत्पादन नहीं करता है।

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