तत्व मैंगनीज के बारे में तथ्य प्राप्त करें

परमाणु क्रमांक: 25

प्रतीक: Mn

परमाण्विक भार: 54.93805

खोज: जोहान गाहन, शेहेल और बर्गमैन 1774 (स्वीडन)

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [Ar] 4s² 3 डी⁵

शब्द उत्पत्ति: लैटिन मैगनीस: चुंबक, पाइरोलाइट के चुंबकीय गुणों का जिक्र; इतालवी मैंगनीज: मैग्नेशिया का भ्रष्ट रूप

गुण: मैंगनीज का पिघलने बिंदु 1244 +/- 3 ° C है, क्वथनांक १ ९ ६२ डिग्री सेल्सियस, to.२१ से depending.४४ की विशिष्ट गुरुत्व (पर निर्भर करता है) एलोट्रोपिक रूप), तथा की वैधता 1, 2, 3, 4, 6, या 7। साधारण मैंगनीज एक कठोर और भंगुर ग्रे-सफेद धातु है। यह रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील है और ठंडे पानी में धीरे-धीरे विघटित हो जाता है। मैंगनीज धातु विशेष उपचार के बाद फेरोमैग्नेटिक (केवल) है। मैंगनीज के चार एलोट्रोपिक रूप हैं। अल्फा फॉर्म सामान्य तापमान पर स्थिर होता है। गामा का रूप साधारण तापमान पर अल्फा रूप में बदल जाता है। अल्फा रूप के विपरीत, गामा रूप नरम, लचीला और आसानी से कट जाता है।

उपयोग: मैंगनीज एक महत्वपूर्ण मिश्र धातु एजेंट है। यह ताकत, क्रूरता, कठोरता, कठोरता, पहनने के प्रतिरोध और स्टील्स की कठोरता को सुधारने के लिए जोड़ा जाता है। एल्यूमीनियम और सुरमा के साथ मिलकर, विशेष रूप से तांबे की उपस्थिति में, यह अत्यधिक फेरोमैग्नेटिक मिश्र बनाता है। मैंगनीज डाइऑक्साइड का उपयोग सूखी कोशिकाओं में एक डीओलाइज़र के रूप में किया जाता है और ग्लास के लिए एक डीकोलाइजिंग एजेंट के रूप में होता है जो लोहे की अशुद्धियों के कारण हरे रंग का होता है। डाइऑक्साइड का उपयोग काले पेंट को सुखाने और में भी किया जाता है

सूत्रों का कहना है: 1774 में, गाहन ने मैंगनीज को कम करके अलग कर दिया कार्बन के साथ डाइऑक्साइड. इलेक्ट्रोलिसिस या द्वारा भी धातु प्राप्त की जा सकती है ऑक्साइड को कम करना सोडियम, मैग्नीशियम, या एल्यूमीनियम के साथ। मैंगनीज युक्त खनिज व्यापक रूप से वितरित किए जाते हैं। पायरोलुसाइट (MnO)₂) और रोडोक्रोसाइट (MnCO)₃) इन खनिजों में सबसे आम हैं।

तत्व वर्गीकरण:संक्रमण धातु

आइसोटोप: Mn-44 से Mn-67 और Mn-69 तक मैंगनीज के 25 समस्थानिक ज्ञात हैं। एकमात्र स्थिर समस्थानिक Mn-55 है। अगला सबसे स्थिर आइसोटोप Mn-53 है जिसमें 3.74 x 10 का आधा जीवन है⁶ वर्षों। घनत्व (जी / सीसी): 7.21

गलनांक (क): 1517

क्वथनांक (K): 2235

प्रकटन: कठोर, भंगुर, धूसर-सफेद धातु

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 135

परमाणु आयतन (सीसी / मोल): 7.39

सहसंयोजक त्रिज्या (बजे): 117

आयनिक त्रिज्या: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

विशिष्ट ताप (@ 20 ° C J / g मोल): 0.477

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): (13.4)

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 221

अलविदा तापमान (क): 400.00

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.55

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 716.8

ऑक्सीकरण राज्यों: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 आम ऑक्सीकरण राज्यों 0, +2, +6 और +7 हैं

जाली संरचना: घन

जाली लगातार ((): 8.890

कैस रजिस्ट्री संख्या: 7439-96-5

मैंगनीज ट्रिविया:

• मैंगनीज डाइऑक्साइड का उपयोग स्पष्ट ग्लास बनाने के लिए किया जाता है। सामान्य सिलिका ग्लास को हरे रंग में रंगा जाता है और मैंगनीज ऑक्साइड ग्लास में एक बैंगनी टिंट जोड़ते हैं जो हरे रंग को रद्द करता है। इस संपत्ति के कारण, ग्लासमेकर्स ने इसे 'ग्लासमेकर का साबुन' कहा।
• मैंगनीज वसा और कार्बोहाइड्रेट को चयापचय करने के लिए आवश्यक एंजाइमों में पाया जाता है।
• मैंगनीज हड्डियों, जिगर, गुर्दे और अग्न्याशय में पाया जाता है।
• मैंगनीज प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण है जो हड्डियों का निर्माण करते हैं, रक्त का थक्का बनाते हैं और रक्त शर्करा को नियंत्रित करते हैं।
• मैंगनीज जितना महत्वपूर्ण हमारे स्वास्थ्य के लिए है, शरीर मैंगनीज का भंडारण नहीं करता है।
• मैंगनीज 12 है^वें पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर तत्व।
• मैंगनीज एक है प्रचुरता 2 x 10 का^-4 समुद्र के पानी में mg / L (भाग प्रति दस लाख).
• परमंगनेट आयन (MnO)₄^-) में मैंगनीज की +7 ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
• मैंगनीज प्राचीन यूनानी राज्य मैग्नेशिया से 'मैग्ने' नामक एक काले खनिज में पाया गया था। मैग्ने वास्तव में दो अलग-अलग खनिज, मैग्नेटाइट और पाइरोलाइट थे। पायरोलुसाइट खनिज (मैंगनीज डाइऑक्साइड) को 'मैग्नेशिया' कहा जाता था।
• लोहे के अयस्कों में पाए जाने वाले सल्फर को ठीक करने के लिए मैंगनीज का उपयोग स्टील उत्पादन में किया जाता है। यह स्टील को भी मजबूत करता है और ऑक्सीकरण को रोकता है।

संदर्भ: लॉस अलमोस नेशनल लेबोरेटरी (2001), क्रिसेंट केमिकल कंपनी (2001), लैंग की हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री (1952), सीआरसी हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री एंड फिजिक्स (18 वां एड।) इंटरनेशनल एटॉमिक एनर्जी एजेंसी ENSDF डेटाबेस (अक्टूबर) 2010)