Colligative Properties की परिभाषा और उदाहरण

कोलीगेटिव गुण के गुण होते हैं समाधान यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है आयतन का विलायक (एकाग्रता) और नहीं पर द्रव्यमान या की पहचान घुला हुआ पदार्थ कणों। कोलीगेटिव गुण तापमान से भी प्रभावित होते हैं। गुणों की गणना केवल आदर्श समाधान के लिए पूरी तरह से काम करती है। व्यवहार में, इसका अर्थ है कि संपार्श्विक गुणों के समीकरणों को केवल वास्तविक समाधानों को पतला करने के लिए लागू किया जाना चाहिए जब एक गैर-वाष्पशील विलेय एक अस्थिर तरल विलायक में भंग हो जाता है। विलायक द्रव्यमान अनुपात के लिए किसी भी विलेय के लिए, किसी भी संपीड़ित संपत्ति विलेय के दाढ़ द्रव्यमान के विपरीत आनुपातिक है। शब्द "कोलाइगेटिव" लैटिन शब्द से आया है colligatus, जिसका अर्थ है "एक साथ बंधे", यह उल्लेख करते हुए कि एक विलायक के गुणों को एक समाधान में घुला हुआ पदार्थ की एकाग्रता के लिए कैसे बाध्य किया जाता है।

जब एक घोल को घोल में डालने के लिए एक विलायक में मिलाया जाता है, तो विलेय कण तरल चरण में कुछ विलायक को विस्थापित कर देते हैं। यह मात्रा की प्रति इकाई विलायक की एकाग्रता को कम करता है। एक पतला समाधान में, यह मायने नहीं रखता कि कण क्या हैं, बस उनमें से कितने मौजूद हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, सीएसीएल को भंग करना

कोलेगेटिव गुणों के उदाहरणों में शामिल हैं वाष्प दबाव को कम करने, हिमांक अवनमन, परासरण दाब, तथा क्वथनांक ऊंचाई. उदाहरण के लिए, एक कप पानी में एक चुटकी नमक मिलाने से पानी कम तापमान पर जम जाता है सामान्य रूप से, उच्च तापमान पर उबालने से वाष्प का दबाव कम होता है और इसके आसमाटिक दबाव में परिवर्तन होता है। जबकि संपार्श्विक गुणों को आम तौर पर गैर-विलेय विलेय के लिए माना जाता है, प्रभाव वाष्पशील विलेय पर भी लागू होता है (हालांकि इसकी गणना करना कठिन हो सकता है)। के लिये उदाहरण, पानी में अल्कोहल (एक वाष्पशील तरल) को जोड़ने से उस हिमांक से नीचे का बिंदु कम हो जाता है, जो आमतौर पर शुद्ध शराब या शुद्ध पानी के लिए देखा जाता है। यही कारण है कि मादक पेय नहीं होते हैं फ्रीज एक घर में फ्रीजर में।

हिमांक बिंदु अवसाद की गणना समीकरण से की जा सकती है:

ΔT = iK_चम
कहाँ पे
ΔT = ° C में तापमान में परिवर्तन
i = वैन 'टी हॉफ फैक्टर
क_च = molal हिमांक बिंदु अवसाद स्थिर या क्रायोस्कोपिक स्थिरांक ° C किग्रा / मोल में
m = मोल विलेय / किग्रा विलायक में विलेय की मात्रा

उबलते बिंदु ऊंचाई समीकरण से गणना की जा सकती है:

KT = K_खम

कहाँ पे
क_ख = एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक (पानी के लिए 0.52 ° C किग्रा / मोल)
m = मोल विलेय / किग्रा विलायक में विलेय की मात्रा

विल्हेम ओस्टवाल्ड ने 1891 में कोलिजिटिव गुणों की अवधारणा पेश की। उन्होंने वास्तव में विलेय गुणों की तीन श्रेणियां प्रस्तावित कीं:

1. कोलीगेटिव गुण केवल विलेय सांद्रता और तापमान पर निर्भर करते हैं, न कि विलेय कणों की प्रकृति पर।
2. संवैधानिक गुण एक समाधान में विलेय कणों की आणविक संरचना पर निर्भर करते हैं।
3. Additive गुण कणों के सभी गुणों का योग है। Additive गुण विलेय के आणविक सूत्र पर निर्भर हैं। एक योज्य संपत्ति का एक उदाहरण द्रव्यमान है।