लुईस संरचना परिभाषा और उदाहरण

लुईस संरचनाओं को कई नामों से जाना जाता है, जिसमें लुईस इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं, लुईस डॉट डायग्राम और इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं शामिल हैं। ये सभी नाम उसी प्रकार के आरेख का उल्लेख करते हैं, जिसका उद्देश्य बांड और इलेक्ट्रॉन जोड़े के स्थानों को दिखाना है।

कुंजी तकिए: लुईस संरचना

एक लुईस संरचना एक अणु का संरचनात्मक प्रतिनिधित्व है जहां डॉट्स को दिखाने के लिए उपयोग किया जाता है इलेक्ट्रॉन आसपास की स्थिति परमाणुओं और लाइनें या डॉट जोड़े प्रतिनिधित्व करते हैं सहसंयोजक बांड परमाणुओं के बीच। एक लुईस डॉट संरचना खींचने का उद्देश्य में लोन इलेक्ट्रॉन जोड़े की पहचान करना है अणुओं रासायनिक बंधन गठन को निर्धारित करने में मदद करने के लिए। लुईस संरचनाएं अणुओं के लिए बनाई जा सकती हैं जिनमें सहसंयोजक बंधन और के लिए होते हैं

लुईस संरचनाओं का नाम गिल्बर्ट एन। लुईस, जिन्होंने 1916 में "द एटम एंड मोलेक्यूल" लेख में विचार पेश किया था।

के रूप में भी जाना जाता है: लुईस संरचनाओं को लुईस डॉट डायग्राम, इलेक्ट्रॉन डॉट डायग्राम, लुईस डॉट फॉर्मूला या इलेक्ट्रॉन डॉट फॉर्मूला भी कहा जाता है। तकनीकी रूप से, लुईस संरचनाएं और इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं अलग-अलग हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं सभी इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स के रूप में दिखाएं, जबकि लुईस संरचनाएं रासायनिक जोड़ में साझा जोड़े को ड्राइंग द्वारा दर्शाती हैं लाइन।

एक लुईस संरचना की अवधारणा पर आधारित है अष्टक नियम, जिसमें परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ताकि प्रत्येक परमाणु के बाहरी आवरण में आठ इलेक्ट्रॉन हों। उदाहरण के रूप में, एक ऑक्सीजन परमाणु के बाहरी आवरण में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक लुईस संरचना में, इन छह बिंदुओं को व्यवस्थित किया जाता है ताकि एक परमाणु में दो अकेला जोड़े और दो एकल इलेक्ट्रॉन हों। दो जोड़े ओ प्रतीक के चारों ओर एक दूसरे के विपरीत होंगे और दो एकल इलेक्ट्रॉन एक दूसरे के विपरीत, परमाणु के दूसरी तरफ होंगे।

सामान्य तौर पर, एकल इलेक्ट्रॉनों को एक तत्व प्रतीक के किनारे लिखा जाता है। एक गलत प्लेसमेंट होगा (उदाहरण के लिए), परमाणु के एक तरफ चार इलेक्ट्रॉन और दो विपरीत दिशा में। जब ऑक्सीजन पानी बनाने के लिए दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधता है, तो प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के पास एक अकेला इलेक्ट्रॉन होता है। पानी के लिए इलेक्ट्रॉन डॉट संरचना हाइड्रोजन से एकल इलेक्ट्रॉनों के साथ ऑक्सीजन साझा करने के स्थान के लिए एकल इलेक्ट्रॉनों को दिखाती है। ऑक्सीजन के चारों ओर डॉट्स के सभी आठ स्पॉट भरे हुए हैं, इसलिए अणु में एक स्थिर ऑक्टेट है।

एक तटस्थ अणु के लिए, इन कदमों का अनुसरण करें:

1. निर्धारित करें कि अणु में प्रत्येक परमाणु में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। कार्बन डाइऑक्साइड की तरह, प्रत्येक कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऑक्सीजन में छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
2. यदि किसी अणु में एक से अधिक प्रकार के परमाणु होते हैं, तो सबसे अधिक धात्विक या कम से कम इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु केंद्र में जाता है। यदि आप नहीं जानते वैद्युतीयऋणात्मकता, याद रखें कि आवधिक तालिका पर फ्लोरीन से दूर जाने पर वैद्युतीयऋणात्मकता कम हो जाती है।
3. इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था करें ताकि प्रत्येक परमाणु प्रत्येक परमाणु के बीच एक एकल बंधन बनाने में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान दे।
4. अंत में, प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की गणना करें। यदि प्रत्येक में आठ या एक ओकटेट है, तो ऑक्टेट पूरा हो गया है। यदि नहीं, तो अगले चरण पर आगे बढ़ें।
5. यदि आपके पास एक परमाणु है जो डॉट्स गायब है, तो कुछ इलेक्ट्रॉनों को जोड़े बनाने के लिए संरचना को फिर से बनाएं ताकि प्रत्येक परमाणु पर संख्या आठ तक पहुंच सके। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ, प्रारंभिक संरचना में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और कार्बन परमाणु के लिए छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अंतिम संरचना प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु पर दो जोड़े (दो डॉट्स के दो सेट) रखती है, दो ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन डॉट्स कार्बन परमाणु का सामना कर रहे हैं, और दो सेट कार्बन डॉट्स (प्रत्येक तरफ दो इलेक्ट्रॉन)। प्रत्येक ऑक्सीजन और कार्बन के बीच चार इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिन्हें दोहरे बंधनों के रूप में खींचा जाता है।

• लुईस, जी.एन. "परमाणु और अणु," अमेरिकी रसायन सोसाइटी का जर्नल.
• वेनहोल्ड, फ्रैंक और लैंडिस, क्लार्क आर। "वैधता और संबंध: एक प्राकृतिक बॉन्ड ऑर्बिटल डोनर-एसेसर परिप्रेक्ष्य।" कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी प्रेस।
• जुमदहल, एस। "रासायनिक सिद्धांत। "हॉटन-मिफ्लिन