गुण: सेलेनियम में 117 बजे का परमाणु त्रिज्या, 220.5 ° C का गलनांक, 685 ° C का क्वथनांक है। ऑक्सीकरण राज्यों के साथ 6, 4, और -2 के। सेलेनियम अधातु तत्वों के सल्फर समूह का एक सदस्य है और इसके समान है इस तत्व के संदर्भ में इसके रूपों और यौगिकों की। सेलेनियम फोटोवोल्टिक क्रिया को प्रदर्शित करता है, जहां प्रकाश को सीधे बिजली में परिवर्तित किया जाता है, और फोटोकॉन्डक्टिव कार्रवाई, जहां विद्युतीय प्रतिरोध बढ़ी हुई रोशनी के साथ घट जाती है। सेलेनियम कई रूपों में मौजूद है, लेकिन आमतौर पर एक अनाकार या क्रिस्टलीय संरचना के साथ तैयार किया जाता है। अनाकार सेलेनियम या तो लाल (पाउडर रूप) या काला (vitreous रूप) है। क्रिस्टलीय मोनोक्लिनिक सेलेनियम गहरा लाल है; क्रिस्टलीय हेक्सागोनल सेलेनियम, सबसे स्थिर विविधता, धात्विक चमक के साथ ग्रे है। एलीमेंट सेलेनियम काफी नॉनटॉक्सिक है और इसे उचित पोषण के लिए एक आवश्यक ट्रेस तत्व माना जाता है। हालांकि, हाइड्रोजन सेलेनाइड (एच2सी) और अन्य सेलेनियम यौगिक बेहद विषैले होते हैं, उनकी शारीरिक प्रतिक्रियाओं में आर्सेनिक जैसा होता है। सेलेनियम कुछ मिट्टी में होता है जो उन मिट्टी से उगाए जाने वाले पौधों पर गंभीर प्रभाव पैदा करने के लिए पर्याप्त होता है (जैसे, लोकोवेड)।
उपयोग: दस्तावेजों को कॉपी करने और फोटोग्राफिक टोनर में सेलेनियम का उपयोग ज्योग्राफी में किया जाता है। कांच उद्योग में इसका उपयोग रूबी-लाल रंग के चश्मे और एनामेल बनाने और कांच को डिक्रिप्ट करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग फोटोकल्स और लाइट मीटर में किया जाता है। क्योंकि यह एसी बिजली को डीसी में बदल सकता है, इसका उपयोग रेक्टिफायर में व्यापक रूप से किया जाता है। सेलेनियम अपने पिघलने बिंदु के नीचे एक पी-प्रकार अर्धचालक है, जो कई ठोस-राज्य और इलेक्ट्रॉनिक्स अनुप्रयोगों की ओर जाता है। सेलेनियम का उपयोग एडिटिव के रूप में भी किया जाता है स्टेनलेस स्टील.
सूत्रों का कहना है: सेलेनियम खनिज बदमाश और क्लेस्टहाइट में होता है। इसे कॉपर सल्फाइड अयस्कों के प्रसंस्करण से निकलने वाली धूल से तैयार किया गया है, लेकिन इलेक्ट्रोलाइटिक कॉपर रिफाइनरियों से एनोड धातु सेलेनियम का अधिक सामान्य स्रोत है। सेलेनियम को सोडा के साथ मिट्टी को भूनकर या बरामद किया जा सकता है सल्फ्यूरिक एसिड, या सोडा और निटर के साथ गलाने से:
सेलेनाइट ना2एसईओ3 सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत है। सेल्यूरस एसिड, एच को छोड़कर, घोल में से घुलने वाले अवक्षेप2एसईओ3एन। सेलेनियम एसओ द्वारा सेलेनियस एसिड से मुक्त होता है2
आइसोटोप: सेलेनियम में 29-ज्ञात आइसोटोप हैं, जिनमें से -65, एसई -67 से लेकर एसई -94 तक शामिल हैं। छह स्थिर समस्थानिक हैं: Se-74 (0.89% बहुतायत), Se-76 (9.37% बहुतायत), Se-77 (7.63% बहुतायत), Se-78 (23.77% बहुतायत), Se-80 (49.61% बहुतायत)। और एसई -82 (8.73% बहुतायत)।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ: 6, 4, -2
संदर्भ: लॉस अलमोस नेशनल लेबोरेटरी (2001), क्रिसेंट केमिकल कंपनी (2001), लैंग की हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री (1952), रसायन विज्ञान और भौतिकी की सीआरसी हैंडबुक (18 वां संस्करण) अंतर्राष्ट्रीय परमाणु ऊर्जा एजेंसी ENSDF डेटाबेस (अक्टूबर) 2010)