मजबूत एसिड परिभाषा और उदाहरण

एक मजबूत अम्ल एक ऐसा है जो पूरी तरह से है अलग या एक में आयनित जलीय घोल. यह एक रासायनिक क्षमता है जिसमें एक प्रोटॉन, एच को खोने की उच्च क्षमता है⁺. पानी में, एक मजबूत एसिड एक प्रोटॉन खो देता है, जिसे हाइड्रोनियम आयन बनाने के लिए पानी द्वारा कब्जा कर लिया जाता है:

हा (aq) + एच₂ओ → एच₃हे⁺(aq) + ए⁻(AQ)

डिप्रोटिक और पॉलीप्रोटिक एसिड एक से अधिक प्रोटॉन खो सकते हैं, लेकिन "मजबूत एसिड" पीकेए मूल्य और प्रतिक्रिया केवल पहले प्रोटॉन के नुकसान को संदर्भित करते हैं।

मजबूत एसिड में एक लघु लघुगणक स्थिरांक (pKa) और एक बड़ा अम्ल विघटन स्थिरांक (Ka) होता है।

अधिकांश मजबूत एसिड संक्षारक होते हैं, लेकिन कुछ सुपरसीड्स नहीं होते हैं। इसके विपरीत, कुछ कमजोर एसिड (जैसे, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड) अत्यधिक संक्षारक हो सकता है।

जैसे-जैसे एसिड की सांद्रता बढ़ती है, विघटित होने की क्षमता कम हो जाती है। पानी में सामान्य परिस्थितियों में, मजबूत एसिड पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, लेकिन बेहद केंद्रित समाधान नहीं करते हैं।

जबकि कई कमजोर एसिड होते हैं, कुछ मजबूत एसिड होते हैं। आम मजबूत एसिड शामिल:

• एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक एसिड)
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• एच₂इसलिए₄ (सल्फ्यूरिक एसिड)
• HNO₃ (नाइट्रिक एसिड)
• HBr (हाइड्रोब्रोमिक एसिड)
• HClO₄ (परक्लोरिक तेजाब)
• HI (हाइड्रोइक्लिक अम्ल)
• p-toluenesulfonic एसिड (एक कार्बनिक घुलनशील मजबूत एसिड)
• मीथेनसल्फ़ोनिक एसिड (एक तरल कार्बनिक मजबूत एसिड)

निम्नलिखित एसिड पानी में लगभग पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, इसलिए उन्हें अक्सर मजबूत एसिड माना जाता है, हालांकि वे हाइड्रोनियम आयन, एच से अधिक अम्लीय नहीं होते हैं₃हे⁺:

• HNO₃ (नाइट्रिक एसिड)
• HClO₃ (क्लोरिक एसिड)

कुछ रसायनज्ञ हाइड्रोनियम आयन, ब्रोमिक अम्ल, आवधिक अम्ल, पर्ब्रोमिक अम्ल और आवधिक अम्ल को प्रबल अम्ल मानते हैं।

यदि प्रोटॉन को दान करने की क्षमता को एसिड की ताकत के लिए प्राथमिक मानदंड के रूप में उपयोग किया जाता है, तो मजबूत एसिड (सबसे मजबूत से सबसे कमजोर तक) होंगे:

• एच [एसबीएफ₆] (फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड)
• एफएसओ₃HSbF₅ (मैजिक एसिड)
• एच (CHB₁₁क्लोरीन₁₁) (कारबोरेन सुपरसिड)
• एफएसओ₃एच (फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड)
• सीएफ₃इसलिए₃एच (ट्राइक्लिक एसिड)

ये "सुपरकैड्स" हैं, जिन्हें 100% सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक अम्लीय के रूप में परिभाषित किया गया है। सुपरसीड्स स्थायी रूप से पानी को प्रदर्शित करता है।

आप सोच रहे होंगे कि मजबूत एसिड इतनी अच्छी तरह से क्यों अलग हो जाते हैं या कुछ कमजोर एसिड पूरी तरह से आयनित क्यों नहीं होते हैं। कुछ कारक खेल में आते हैं:

• परमाणु का आधा घेरा: जैसे-जैसे परमाणु त्रिज्या बढ़ती है, वैसे-वैसे अम्लता बढ़ती है। उदाहरण के लिए, HI HCl की तुलना में अधिक मजबूत अम्ल है (आयोडीन क्लोरीन से बड़ा परमाणु है)।
• वैद्युतीयऋणात्मकता: आवधिक तालिका की समान अवधि में अधिक विद्युत संयुग्मक आधार है (ए^-), और अधिक अम्लीय है।
• विद्युत आवेश: किसी परमाणु पर जितना अधिक धनात्मक आवेश होगा, उसकी अम्लता उतनी ही अधिक होगी। दूसरे शब्दों में, एक नकारात्मक चार्ज से एक तटस्थ प्रजाति से प्रोटॉन लेना आसान है।
• संतुलन: जब कोई अम्ल विघटित होता है, तो संतुलन अपने संयुग्म आधार के साथ पहुँच जाता है। मजबूत एसिड के मामले में, संतुलन दृढ़ता से उत्पाद का पक्षधर है या रासायनिक समीकरण के अधिकार के लिए है। एक मजबूत एसिड का संयुग्म आधार एक आधार के रूप में पानी की तुलना में बहुत कमजोर है।
• विलायक: अधिकांश अनुप्रयोगों में, एक विलायक के रूप में पानी के संबंध में मजबूत एसिड पर चर्चा की जाती है। हालांकि, गैर-विलायक विलायक में अम्लता और मूलता का अर्थ है। उदाहरण के लिए, तरल अमोनिया में, एसिटिक एसिड पूरी तरह से आयनित होता है और इसे एक मजबूत एसिड माना जा सकता है, भले ही यह पानी में एक कमजोर एसिड हो।