मोलरिटी रसायन विज्ञान में एक इकाई है जो किसी समाधान की एकाग्रता को माप कर मापती है मोल्स घोल प्रति लीटर की दर से। इसकी अवधारणा molarity पकड़ना मुश्किल हो सकता है, लेकिन पर्याप्त अभ्यास के साथ, आप कुछ ही समय में बड़े पैमाने पर मोल्स में परिवर्तित हो जाएंगे। एक चीनी की इस उदाहरण दाढ़ गणना का उपयोग करें समाधान अभ्यास के लिए। चीनी (घुला हुआ पदार्थ) पानी में घुल जाता है (विलायक)।
मोलरिटी उदाहरण समस्या की गणना
इस समस्या में, एक चार ग्राम चीनी क्यूब (सुक्रोज: सी12एच22हे11) को 350 मिली लीटर कप गर्म पानी में घोल दिया जाता है। चीनी के घोल की विशालता ज्ञात कीजिए।
दाढ़ के समीकरण के साथ शुरू करें: एम (दाढ़) = एम / वी
- म: के मोल्स की संख्या घुला हुआ पदार्थ
- वी: की आवाज़ विलायक (लीटर)
फिर, समीकरण का उपयोग करें और मोलरिटी की गणना करने के लिए इन चरणों का पालन करें।
चरण 1: विलेय के मोल्स निर्धारित करें
मोलरिटी की गणना करने में पहला कदम समाधान में प्रत्येक परमाणु के परमाणु द्रव्यमान को खोजने के लिए चार ग्राम सॉले (सुक्रोज) में मोल्स की संख्या निर्धारित करना है। यह का उपयोग करके किया जा सकता है आवर्त सारणी. सुक्रोज का रासायनिक सूत्र C है
12एच22हे11: 12 कार्बन, 22 हाइड्रोजन और 11 ऑक्सीजन। आपको एक समाधान में उस तत्व के परमाणुओं की संख्या से प्रत्येक परमाणु के परमाणु द्रव्यमान को गुणा करना होगा।सुक्रोज के लिए, सूक्रोज में हाइड्रोजन परमाणु (22) की संख्या से हाइड्रोजन का द्रव्यमान (जो लगभग 1 है) गुणा करें। आपको अधिक उपयोग करने की आवश्यकता हो सकती है महत्वपूर्ण आंकड़े अपनी गणना के लिए परमाणु द्रव्यमान के लिए, लेकिन इस उदाहरण के लिए, चीनी के द्रव्यमान के लिए केवल 1 महत्वपूर्ण आंकड़ा दिया गया था, इसलिए परमाणु द्रव्यमान के लिए एक महत्वपूर्ण आंकड़ा का उपयोग किया जाता है।
एक बार जब आपके पास प्रत्येक परमाणु का उत्पाद होता है, तो सूक्रोज की कुल प्रति ग्राम की मात्रा प्राप्त करने के लिए मूल्यों को एक साथ जोड़ें। गणना नीचे देखें।
सी12एच22हे11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
सी12एच22हे11 = 144 + 22+ 176
सी12एच22हे11 = 342 ग्राम / मोल
समाधान के एक विशिष्ट द्रव्यमान में मोल्स की संख्या प्राप्त करने के लिए, नमूना में प्रति ग्राम ग्राम की संख्या से द्रव्यमान को ग्राम में विभाजित करें। निचे देखो।
4 जी / (342 ग्राम / मोल) = 0.0117 मोल
चरण 2: लीटर में समाधान की मात्रा निर्धारित करें
अंत में, आपको समाधान या विलायक दोनों की मात्रा की आवश्यकता है, एक या दूसरे की नहीं। अक्सर, हालांकि, एक घोल में घुलने वाली घोल की मात्रा आपके अंतिम उत्तर को प्रभावित करने के लिए समाधान की मात्रा को पर्याप्त रूप से नहीं बदलती है, इसलिए आप बस विलायक की मात्रा का उपयोग कर सकते हैं। किसी समस्या के निर्देशों में इसे अपवाद अक्सर स्पष्ट किया जाता है।
इस उदाहरण के लिए, बस लीटर पानी को लीटर में परिवर्तित करें।
350 मिलीलीटर x (1 एल / 1000 मिलीलीटर) = 0.350 एल
चरण 3: समाधान की मात्रा निर्धारित करें
तीसरा और अंतिम चरण उन मूल्यों को प्लग करना है जो आपने चरण एक और दो को मॉलरिटी समीकरण में प्राप्त किया है। M के लिए 0.0117 mol और V के लिए 0.350 में प्लग करें।
एम = एम / वी
एम = 0.0117 मोल / 0.350 एल
एम = 0.033 मोल / एल
उत्तर
चीनी के घोल की मात्रा 0.033 मोल / एल है।
सफलता के लिए टिप्स
अपनी गणना के दौरान, समान संख्या में महत्वपूर्ण आंकड़ों का उपयोग करना सुनिश्चित करें, जो आपको अवधि तालिका से प्राप्त करना चाहिए। ऐसा नहीं करने पर आप गलत या गलत जवाब दे सकते हैं। जब संदेह हो, तो विलेय के द्रव्यमान में आपको प्रदान किए गए महत्वपूर्ण आंकड़ों की संख्या का उपयोग करें।
ध्यान रखें कि हर समाधान में केवल एक पदार्थ शामिल नहीं है। दो या दो से अधिक तरल पदार्थों के मिश्रण से बने घोल के लिए, घोल की सही मात्रा का पता लगाना विशेष रूप से महत्वपूर्ण है। आप हमेशा अंतिम वॉल्यूम प्राप्त करने के लिए केवल प्रत्येक के वॉल्यूम को एक साथ नहीं जोड़ सकते। यदि आप शराब और पानी का मिश्रण करते हैं, उदाहरण के लिए, अंतिम मात्रा शराब और पानी की मात्रा के योग से कम होगी। इसकी अवधारणा miscibility यहाँ और इसके जैसे उदाहरणों में आता है।