Rydberg सूत्र एक गणितीय सूत्र है जिसका उपयोग भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है तरंग दैर्ध्य एक परमाणु के ऊर्जा स्तरों के बीच चलते हुए इलेक्ट्रॉन से उत्पन्न प्रकाश का।
जब एक इलेक्ट्रॉन एक परमाणु कक्षीय से दूसरे में परिवर्तित होता है, तो इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा बदल जाती है। जब इलेक्ट्रॉन एक कक्षीय से उच्च ऊर्जा के साथ कम ऊर्जा की स्थिति में बदल जाता है, तो एप्रकाश का फोटॉन बनाया गया है। जब इलेक्ट्रॉन कम ऊर्जा से उच्च ऊर्जा की स्थिति में जाता है, तो प्रकाश का एक फोटॉन परमाणु द्वारा अवशोषित हो जाता है।
प्रत्येक तत्व में एक विशिष्ट वर्णक्रमीय फिंगरप्रिंट होता है। जब किसी तत्व की गैसीय अवस्था को गर्म किया जाता है, तो यह प्रकाश को बंद कर देगा। जब यह प्रकाश एक प्रिज्म या विवर्तन झंझरी के माध्यम से पारित किया जाता है, तो विभिन्न रंगों की उज्ज्वल रेखाओं को प्रतिष्ठित किया जा सकता है। प्रत्येक तत्व अन्य तत्वों से थोड़ा अलग है। यह खोज स्पेक्ट्रोस्कोपी के अध्ययन की शुरुआत थी।
राइडबर्ग का समीकरण
जोहान्स राइडबर्ग एक स्वीडिश भौतिक विज्ञानी थे जिन्होंने एक वर्णक्रमीय रेखा और कुछ तत्वों के अगले के बीच एक गणितीय संबंध खोजने का प्रयास किया। अंततः उन्होंने पाया कि क्रमिक रेखाओं के तरंगों के बीच पूर्णांक संबंध था।
इस सूत्र को बनाने के लिए उनके निष्कर्षों को परमाणु के बोह्र मॉडल के साथ जोड़ा गया था:
1 / λ = आरजेड2(1 / n12 - 1 / एन22)
कहाँ पे
λ फोटॉन की तरंग दैर्ध्य है (वेवनंबर = 1 / तरंग दैर्ध्य)
आर = रिडबर्ग का स्थिरांक (1.0973731568539 (55) x 10)7 म-1)
Z = परमाणु क्रमांक परमाणु का
n1 और n2 पूर्णांक हैं जहाँ n2 > n1.
बाद में पता चला कि एन2 और n1 प्रमुख क्वांटम संख्या या ऊर्जा क्वांटम संख्या से संबंधित थे। केवल एक इलेक्ट्रॉन के साथ हाइड्रोजन परमाणु के ऊर्जा स्तर के बीच संक्रमण के लिए यह सूत्र बहुत अच्छी तरह से काम करता है। कई इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणुओं के लिए, यह सूत्र टूटने लगता है और गलत परिणाम देता है। अशुद्धि का कारण यह है कि आंतरिक के लिए स्क्रीनिंग की मात्रा इलेक्ट्रॉनों या बाहरी इलेक्ट्रॉन संक्रमण भिन्न होता है। अंतर की भरपाई के लिए समीकरण बहुत सरल है।
अपनी वर्णक्रमीय रेखाएँ प्राप्त करने के लिए हाइड्रोजन के लिए Rydberg फार्मूला लागू किया जा सकता है। सेटिंग n1 1 और चल रहा है n2 2 से अनंत तक ल्यमन श्रृंखला का उत्पादन करता है। अन्य वर्णक्रमीय श्रृंखला भी निर्धारित की जा सकती है:
| n1 | n2 | सम्मिलित करता है | नाम |
| 1 | 2 → ∞ | 91.13 एनएम (पराबैंगनी) | लिमन श्रृंखला |
| 2 | 3 → ∞ | 364.51 एनएम (दृश्यमान प्रकाश) | बाल्मर श्रृंखला |
| 3 | 4 → ∞ | 820.14 एनएम (अवरक्त) | पसचेन श्रृंखला |
| 4 | 5 → ∞ | 1458.03 एनएम (दूर अवरक्त) | ब्रैकेट श्रृंखला |
| 5 | 6 → ∞ | 2278.17 एनएम (दूर अवरक्त) | पफंड श्रृंखला |
| 6 | 7 → ∞ | 3280.56 एनएम (दूर अवरक्त | हम्फ्रीज़ श्रृंखला |
अधिकांश समस्याओं के लिए, आप हाइड्रोजन से निपटेंगे ताकि आप सूत्र का उपयोग कर सकें:
1 / λ = आरएच(1 / n12 - 1 / एन22)
जहाँ आरएच Rydberg की स्थिरांक है, क्योंकि हाइड्रोजन का Z 1 है।
Rydberg फॉर्मूला काम उदाहरण समस्या
की तरंग दैर्ध्य का पता लगाएं विद्युत चुम्बकीय विकिरण यह एक इलेक्ट्रॉन से उत्सर्जित होता है जो n = 3 से n = 1 तक आराम करता है।
समस्या को हल करने के लिए, Rydberg समीकरण के साथ शुरू करें:
1 / λ = आर (1 / एन12 - 1 / एन22)
अब मूल्यों में प्लग करें, जहां एन1 1 और एन है2 3 है। 1.9074 x 10 का उपयोग करें7 म-1 Rydberg के निरंतर के लिए:
1 / λ = (1.0974 x 10)7)(1/12 - 1/32)
1 / λ = (1.0974 x 10)7)(1 - 1/9)
1 / λ = 9754666.67 मी-1
1 = (9754666.67 मी-1)λ
1 / 9754666.67 मी-1 = λ
λ = 1.025 x 10-7 म
ध्यान दें कि सूत्र Rydberg के स्थिरांक के लिए इस मान का उपयोग करके मीटर में एक तरंग दैर्ध्य देता है। आपको अक्सर नैनोमीटर या एंगस्ट्रॉम में जवाब देने के लिए कहा जाएगा।