यह एक सूची है घुलनशीलता पानी में आयनिक ठोस के लिए नियम। घुलनशीलता के बीच बातचीत का एक परिणाम है ध्रुवीय पानी के अणु और आयन जो एक क्रिस्टल बनाते हैं। दो ताकतों समाधान किस सीमा तक होगा यह निर्धारित करें:
H2O अणु और ठोस के आयनों के बीच आकर्षण का बल
यह बल आयनों को विलयन में ले जाता है। यदि यह प्रमुख कारक है, तो यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील हो सकता है।
विपक्षी रूप से आरोपित आयनों के बीच आकर्षण का बल
यह बल आयनों को ठोस अवस्था में रखने के लिए बाध्य करता है। जब यह एक प्रमुख कारक है, तो पानी की घुलनशीलता बहुत कम हो सकती है।
हालांकि, इन दोनों बलों के सापेक्ष परिमाण का अनुमान लगाना या इलेक्ट्रोलाइट्स की पानी की विलेयता का मात्रात्मक अनुमान लगाना आसान नहीं है। इसलिए, सामान्यीकरण के एक सेट को संदर्भित करना आसान है, जिसे कभी-कभी कहा जाता है "विलेयता नियम, "यह प्रयोग पर आधारित है। इस तालिका में जानकारी को याद रखना एक अच्छा विचार है।
विलेयता नियम
समूह I तत्वों (क्षार धातुओं = Na, Li, K, Cs, Rb) के सभी लवण हैं घुलनशील.
नहीं3: सभी नाइट्रेट हैं solublइ।
क्लोरेट (ClO)3-), परक्लोरेट (ClO)4-), और एसीटेट (सीएच)3सीओओ- या सी2एच3हे2-, ओक के रूप में संक्षिप्त-) लवण हैं घुलनशील.
Cl, Br, I: सभी क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड हैं घुलनशील सिवाय चांदी, पारा और सीसा (जैसे, एग्लक, एचजी2क्लोरीन2, और PbCl2).
इसलिए42: अधिकांश सल्फेट्स हैं घुलनशील. अपवादों में BaSO शामिल हैं4, PbSO4, और SrSO4.
सीओ32: सभी कार्बोनेट हैं अघुलनशील एनएच को छोड़कर4+ और उन में से समूह 1 तत्व.
ओह: सभी हाइड्रॉक्साइड हैं अघुलनशील समूह 1 के तत्वों को छोड़कर बा (OH)2, और सीनियर (OH)2. सीए (OH)2 थोड़ा घुलनशील है।
एस2: सभी सल्फाइड हैं अघुलनशील सिवाय समूह 1 के और समूह 2 तत्वों और एनएच4+.