एपी रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम और परीक्षा विषय

यह एपी द्वारा कवर रसायन विज्ञान विषयों की एक रूपरेखा है (उन्नत नियोजन) केमिस्ट्री कोर्स और परीक्षा, जैसा कि वर्णित है कॉलेज समिति. विषय के बाद दिया गया प्रतिशत बहुविकल्पीय प्रश्नों का अनुमानित प्रतिशत है एपी केमिस्ट्री परीक्षा उस विषय के बारे में।

• पदार्थ की संरचना (20%)
• पदार्थ के राज्य (20%)
• प्रतिक्रियाएं (35-40%)
• वर्णनात्मक रसायन विज्ञान (10-15%)
• प्रयोगशाला (5-10%)

1. परमाणु सिद्धांत के लिए साक्ष्य
2. परमाणु द्रव्यमान; रासायनिक और भौतिक साधनों द्वारा निर्धारण
3. परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या; आइसोटोप
4. इलेक्ट्रॉन ऊर्जा स्तर: परमाणु स्पेक्ट्रा, क्वांटम संख्याएं, परमाणु ऑर्बिटल्स
5. परमाणु रेडी, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन समानताएं, ऑक्सीकरण राज्यों सहित आवधिक संबंध

1. बांधने की ताकत
   ए। प्रकार: आयनिक, सहसंयोजक, धातु, हाइड्रोजन संबंध, वैन डेर वाल्स (लंदन फैलाव बलों सहित)
   ख। राज्यों के संबंध, संरचना और पदार्थ के गुण
   सी। बांडों की ध्रुवीयता, electronegativities
2. आणविक मॉडल
   ए। लुईस संरचनाओं
   ख। वैलेंस बॉन्ड: ऑर्बिटल्स, अनुनाद, सिग्मा और पाई बॉन्ड का संकरण
   सी। VSEPR
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3. अणुओं और आयनों की ज्यामिति, सरल कार्बनिक अणुओं और समन्वय परिसरों के संरचनात्मक समरूपता; अणुओं के द्विध्रुवीय क्षण; संरचना के गुणों का संबंध

परमाणु समीकरण, अर्धजीवन और रेडियोधर्मिता; रासायनिक अनुप्रयोगों।

1. आदर्श गैसों के नियम
   ए। एक आदर्श गैस के लिए राज्य का समीकरण
   ख। आंशिक दबाव
2. काइनेटिक-आणविक सिद्धांत
   ए। इस सिद्धांत के आधार पर आदर्श गैस कानूनों की व्याख्या
   ख। अवोगाद्रो की परिकल्पना और तिल अवधारणा
   सी। की निर्भरता गतिज ऊर्जा तापमान पर अणुओं के
   घ। आदर्श गैस कानूनों से विचलन

1. गतिज-आणविक दृष्टिकोण से तरल पदार्थ और ठोस
2. एक-घटक प्रणालियों के चरण आरेख
3. राज्य के परिवर्तन, महत्वपूर्ण बिंदु और ट्रिपल अंक सहित
4. ठोस पदार्थों की संरचना; जाली ऊर्जा

1. घुलनशीलता को प्रभावित करने वाले समाधानों और कारकों के प्रकार
2. एकाग्रता व्यक्त करने के तरीके (सामान्यताओं के उपयोग का परीक्षण नहीं किया गया है)
3. राउल्ट का नियम और अनुबंधित विशेषताएं (nonvolatile solutes); असमस
4. गैर-आदर्श व्यवहार (गुणात्मक पहलू)

1. एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं; अरहेनियस, ब्रोनस्टेड-लोरी और लुईस की अवधारणाएं; समन्वय परिसरों; amphoterism
2. प्रतिक्रियाओं की बारिश
3. ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं
   ए। ऑक्सीकरण संख्या
   ख। ऑक्सीकरण-कमी में इलेक्ट्रॉन की भूमिका
   सी। इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री: इलेक्ट्रोलाइटिक और गैल्वेनिक कोशिकाएं; फैराडे के नियम; मानक आधा सेल क्षमता; Nernst समीकरण; रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की दिशा की भविष्यवाणी

1. रासायनिक प्रणालियों में मौजूद आयनिक और आणविक प्रजातियाँ: शुद्ध आयनिक समीकरण
2. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए उन सहित समीकरणों का संतुलन
3. अनुभवजन्य सूत्र और प्रतिक्रियावादी को सीमित करने सहित तिल अवधारणा पर जोर देने के साथ द्रव्यमान और मात्रा संबंध

1. गतिशील संतुलन, भौतिक और रासायनिक की अवधारणा; ले चेटेलियर का सिद्धांत; संतुलन स्थिरांक
2. मात्रात्मक उपचार
   ए। गैसीय प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलन स्थिरांक: केपी, केसी
   ख। समाधान में प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलन स्थिरांक
   (1) एसिड और ठिकानों के लिए निरंतर; pK; पीएच
   (2) घुलनशीलता उत्पाद स्थिरांक और वर्षा के लिए उनके अनुप्रयोग और थोड़ा घुलनशील यौगिकों का विघटन
   (3) आम आयन प्रभाव; बफ़र्स; हाइड्रोलिसिस

1. प्रतिक्रिया की दर की अवधारणा
2. प्रतिक्रियाशील आदेश, दर स्थिरांक और प्रतिक्रिया दर कानूनों को निर्धारित करने के लिए प्रयोगात्मक डेटा और ग्राफिकल विश्लेषण का उपयोग
3. तापमान परिवर्तन का प्रभाव दरों पर
4. सक्रियण की ऊर्जा; की भूमिका उत्प्रेरक
5. दर-निर्धारण कदम और एक तंत्र के बीच संबंध

1. राज्य के कार्य
2. पहला कानून: थैलीसी में परिवर्तन; गठन की गर्मी; प्रतिक्रिया की गर्मी; हेस का नियम; वाष्पीकरण और संलयन के हीट; उष्मामिति
3. दूसरा कानून: एन्ट्रापी; गठन की मुक्त ऊर्जा; प्रतिक्रिया की मुक्त ऊर्जा; थैलेपी और एन्ट्रापी परिवर्तनों पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन की निर्भरता
4. मुक्त ऊर्जा में संतुलन स्थिरांक और इलेक्ट्रोड क्षमता में परिवर्तन का संबंध

ए। रासायनिक प्रतिक्रिया और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उत्पाद।

बी आवर्त सारणी में संबंध: क्षारीय धातुओं, क्षारीय पृथ्वी धातुओं, हलोजन और संक्रमण तत्वों की पहली श्रृंखला से उदाहरणों के साथ क्षैतिज, ऊर्ध्वाधर और विकर्ण।

सी। जैविक रसायन का परिचय: हाइड्रोकार्बन और कार्यात्मक समूह (संरचना, नामकरण, रासायनिक गुण)। सरल कार्बनिक यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुणों को अन्य क्षेत्रों जैसे कि अध्ययन के लिए अनुकरणीय सामग्री के रूप में भी शामिल किया जाना चाहिए कमजोर एसिड, कैनेटीक्स, कोलेटिव गुण, और एम्पिरिअम और आणविक के स्टोइकोमीट्रिक निर्धारण से जुड़े संतुलन, संतुलन सूत्रों।

एपी केमिस्ट्री परीक्षा में छात्रों द्वारा प्रयोगशाला में प्राप्त किए गए अनुभवों और कौशल पर आधारित कुछ प्रश्न शामिल हैं: रासायनिक प्रतिक्रियाओं और पदार्थों का अवलोकन करना; रिकॉर्डिंग डेटा; प्राप्त मात्रात्मक डेटा के आधार पर परिणामों की गणना और व्याख्या करना, और प्रयोगात्मक कार्य के परिणामों को प्रभावी ढंग से संवाद करना।

एपी केमिस्ट्री कोर्सवर्क और एपी केमिस्ट्री एग्जाम में कुछ खास तरह की केमिस्ट्री की समस्याओं पर भी काम किया जाता है।

रसायन विज्ञान की गणना करते समय, छात्रों से महत्वपूर्ण आंकड़ों, मापा मूल्यों की शुद्धता और लघुगणक और घातीय संबंधों के उपयोग पर ध्यान देने की अपेक्षा की जाएगी। छात्रों को यह निर्धारित करने में सक्षम होना चाहिए कि गणना उचित है या नहीं। कॉलेज बोर्ड के अनुसार, एपी रसायन विज्ञान परीक्षा में निम्नलिखित प्रकार की रासायनिक गणनाएँ दिखाई दे सकती हैं:

1. प्रतिशत रचना
2. प्रयोगसिद्ध और प्रयोगात्मक डेटा से आणविक सूत्र
3. गैस घनत्व, हिमांक-बिंदु और क्वथनांक-माप से दाढ़ द्रव्यमान
4. गैस कानून, आदर्श गैस कानून, डाल्टन का कानून और ग्राहम कानून सहित
5. तिल की अवधारणा का उपयोग करते हुए स्टोइकोमेट्रिक संबंध; अनुमापन गणना
6. तिल के टुकड़े; मोलर और मोलल समाधान
7. फैराडे का इलेक्ट्रोलिसिस का नियम
8. संतुलन स्थिरांक और उनके अनुप्रयोग, एक साथ संतुलन के लिए उनके उपयोग सहित
9. मानक इलेक्ट्रोड क्षमता और उनका उपयोग; Nernst समीकरण
10. थर्मोडायनामिक और थर्मोकैमिकल गणना
11. कैनेटीक्स गणना