रसायन विज्ञान में घुलनशीलता परिभाषा

घुलनशीलता को एक पदार्थ की अधिकतम मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है जो हो सकता है भंग दूसरे में। यह अधिकतम राशि है घुला हुआ पदार्थ कि एक में भंग किया जा सकता है विलायक संतुलन पर, जो एक पैदा करता है संतृप्त घोल. जब कुछ शर्तों को पूरा किया जाता है, तो अतिरिक्त विलेय संतुलन संतुलन बिंदु से परे भंग किया जा सकता है, जो एक सुपरसैचुरेटेड समाधान का उत्पादन करता है। संतृप्ति या सुपरसेटेशन से परे, अधिक विलेय जोड़ने से समाधान की एकाग्रता में वृद्धि नहीं होती है। इसके बजाय, अतिरिक्त विलेय घोल से बाहर निकलने लगता है।

घुलने की प्रक्रिया को करार दिया जाता है विघटन. समाधान की दर के रूप में घुलनशीलता पदार्थ की समान संपत्ति नहीं है, जो बताती है कि विलायक में विलायक कितनी जल्दी घुल जाता है। न ही घुलनशीलता एक पदार्थ की एक रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप दूसरे को भंग करने की क्षमता के समान है। उदाहरण के लिए, जस्ता धातु "विघटन" के माध्यम से हाइड्रोक्लोरिक एसिड में "घुल जाता है" जिसके परिणामस्वरूप जिंक आयनों के घोल में और हाइड्रोजन गैस की रिहाई होती है। जिंक आयन एसिड में घुलनशील होते हैं। प्रतिक्रिया जिंक की घुलनशीलता का मामला नहीं है।

परिचित मामलों में, एक विलेय एक है ठोस (जैसे, चीनी, नमक) और एक विलायक एक तरल (जैसे, पानी, क्लोरोफॉर्म) है, लेकिन विलेय या विलायक एक गैस, तरल या ठोस हो सकता है। विलायक या तो एक हो सकता है शुद्ध पदार्थ या ए मिश्रण.

अवधि अघुलनशील तात्पर्य एक विलेय एक विलायक में खराब घुलनशील है। बहुत कम मामलों में यह सच है कि कोई भी घुला हुआ पदार्थ घुलता नहीं है। आम तौर पर, एक अघुलनशील घुला हुआ पदार्थ अभी भी थोड़ा घुल जाता है। हालांकि कोई कठिन और तेज़ सीमा नहीं है जो किसी पदार्थ को अघुलनशील के रूप में परिभाषित करता है, यह लागू करने के लिए आम है थ्रेसहोल्ड जहां एक विलेय अघुलनशील है यदि 0.1 ग्राम से कम प्रति 100 मिलीलीटर घुल जाता है विलायक।

यदि कोई पदार्थ किसी विशिष्ट विलायक में सभी अनुपातों में घुलनशील है, तो उसे उसमें गलत कहा जाता है या कहे गए गुण के पास है miscibility. उदाहरण के लिए, इथेनॉल और पानी एक दूसरे के साथ पूरी तरह से गलत हैं। दूसरी ओर, तेल और पानी एक दूसरे में मिश्रण या भंग नहीं करते हैं। तेल और पानी को माना जाता है मिलाने के लिए योग्य नहीं.

एक विलेय कैसे घुलता है, इसके प्रकारों पर निर्भर करता है रासायनिक बन्ध घुला हुआ पदार्थ और विलायक में। उदाहरण के लिए, जब इथेनॉल पानी में घुल जाता है, तो यह इथेनॉल के रूप में अपनी आणविक पहचान को बनाए रखता है, लेकिन इथेनॉल और पानी के अणुओं के बीच नए हाइड्रोजन बांड बनते हैं। इस कारण से, इथेनॉल और पानी को मिलाने से एक छोटी मात्रा के साथ एक घोल तैयार होता है, जिससे आप इथेनॉल और पानी की शुरुआती मात्रा को एक साथ मिला सकते हैं।

जब सोडियम क्लोराइड (NaCl) या एक अन्य आयनिक यौगिक पानी में घुल जाता है, तो यौगिक अपने आयनों में विघटित हो जाता है। आयन पानी के अणुओं की एक परत से घिरे होते हैं, या घिरे होते हैं।

विलेयता में गतिशील संतुलन शामिल है, जिसमें वर्षा और विघटन की विरोधी प्रक्रियाएं शामिल हैं। जब ये प्रक्रियाएं स्थिर दर पर होती हैं तो संतुलन बन जाता है।

विलेयता चार्ट और तालिकाओं में विभिन्न यौगिकों, सॉल्वैंट्स, तापमान और अन्य स्थितियों की विलेयता की सूची है। इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) विलेय के अनुपात में विलेयता को परिभाषित करती है। एकाग्रता की स्वीकार्य इकाइयों में मोलरिटी, मोललिटी, द्रव्यमान प्रति मात्रा, मोल अनुपात, मोल अंश, और इसी तरह शामिल हैं।

विलेयता एक समाधान में अन्य रासायनिक प्रजातियों की उपस्थिति, विलेय के चरण और विलायक, तापमान, दबाव, विलेय कण आकार और ध्रुवीयता से प्रभावित हो सकती है।