आप दैनिक जीवन में संतृप्त समाधानों का सामना करते हैं, न कि केवल एक रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में। इसके अलावा, विलायक को पानी होने की आवश्यकता नहीं है। यहाँ कुछ सामान्य उदाहरण दिए गए हैं:
यदि एक पदार्थ दूसरे में नहीं घुलता है, तो आप एक संतृप्त घोल नहीं बना सकते। उदाहरण के लिए, जब आप नमक और काली मिर्च मिलाते हैं, तो न तो दूसरे में घुलते हैं। आप सभी को एक मिश्रण है। तेल मिलाते हुए और पानी एक साथ संतृप्त घोल नहीं बनाएंगे क्योंकि एक तरल दूसरे में नहीं घुलता है।
संतृप्त घोल बनाने का एक से अधिक तरीका है। आप इसे खरोंच से तैयार कर सकते हैं, संतृप्त ए असंतृप्त समाधान, या कुछ विलेय को खोने के लिए सुपरसैचुरेटेड घोल को मजबूर करें।
एक सुपरसैचुरेटेड सॉल्यूशन की परिभाषा वह है जिसमें सॉल्वेंट में घुलने की तुलना में अधिक विलेय विलेय होता है। "बीज" के घोल या छोटे क्रिस्टल के घोल में एक मामूली गड़बड़ी, अतिरिक्त विलेय के क्रिस्टलीकरण को मजबूर करेगा। एक रास्ता अतिसंतृप्ति हो सकता है एक संतृप्त समाधान को सावधानीपूर्वक ठंडा करके। यदि क्रिस्टल गठन के लिए कोई न्यूक्लिएशन बिंदु नहीं है, तो अतिरिक्त विलेय समाधान में रह सकता है।