रसायन विज्ञान और भौतिकी में Enthalpy परिभाषा

एंटाल्पी एक प्रणाली की एक थर्मोडायनामिक संपत्ति है। यह आंतरिक ऊर्जा का दबाव है जो सिस्टम के दबाव और मात्रा के उत्पाद में जोड़ा जाता है। यह गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता और जारी करने की क्षमता को दर्शाता है गर्मी.

Enthalpy के रूप में चिह्नित है एच; के रूप में निर्दिष्ट विशिष्ट थैलेपी ज. थैलेपी को व्यक्त करने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली आम इकाइयाँ हैं जूल, कैलोरी या बीटीयू (ब्रिटिश थर्मल यूनिट।) थ्रॉटलिंग इन थ्रोटलिंग प्रक्रिया निरंतर है।

थैलेपी में परिवर्तन की गणना थैलेपी के बजाय भाग में की जाती है, क्योंकि किसी प्रणाली की कुल आघात को मापा नहीं जा सकता क्योंकि यह शून्य बिंदु को जानना असंभव है। हालांकि, एक राज्य और दूसरे के बीच थैलेपी में अंतर को मापना संभव है। स्थैतिक परिवर्तन की गणना निरंतर दबाव की स्थितियों के तहत की जा सकती है।

एक उदाहरण एक फायर फाइटर का है जो सीढ़ी पर है, लेकिन धुएं ने जमीन के बारे में उसके विचार को अस्पष्ट कर दिया है। वह यह नहीं देख सकता है कि जमीन पर उसके कितने नीचे हैं, लेकिन यह देख सकते हैं कि खिड़की के तीन हिस्से हैं जहां एक व्यक्ति को बचाया जाना है। उसी तरह, कुल थैलीपी को मापा नहीं जा सकता है, लेकिन थैलेपी (तीन सीढ़ी वाले रुंग्स) में परिवर्तन हो सकता है।

एच = ई + पीवी

जहाँ H थैलेपी है, E सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा है, P दबाव है, और V की मात्रा है

घ एच = टी घ एस + पी घ वी

• थैलेपी में परिवर्तन को मापने से हमें यह निर्धारित करने की अनुमति मिलती है कि क्या प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक (अवशोषित गर्मी, थैलीपी में सकारात्मक परिवर्तन) या एक्सोथर्मिक (जारी गर्मी, थैलेपी में एक नकारात्मक परिवर्तन है)।
• इसका उपयोग रासायनिक प्रक्रिया की प्रतिक्रिया की गर्मी की गणना करने के लिए किया जाता है।
• तापीय धारिता में परिवर्तन का उपयोग गर्मी के प्रवाह को मापने के लिए किया जाता है उष्मामिति.
• यह एक थ्रॉटलिंग प्रक्रिया या जूल-थॉमसन विस्तार का मूल्यांकन करने के लिए मापा जाता है।
• एक कंप्रेसर के लिए न्यूनतम शक्ति की गणना करने के लिए एंटाल्पी का उपयोग किया जाता है।
• राज्य की स्थिति में परिवर्तन के दौरान एन्टैलीपी परिवर्तन होता है।
• थर्मल इंजीनियरिंग में थैलीपी के कई अन्य अनुप्रयोग हैं।

आप बर्फ के संलयन की गर्मी और पानी के वाष्पीकरण की गर्मी का उपयोग कर सकते हैं ताकि एक तरल में बर्फ पिघल जाए और तरल वाष्प में बदल जाए।

फ्यूजन की गर्मी बर्फ की मात्रा 333 J / g (मतलब 333 J तब अवशोषित हो जाती है जब 1 ग्राम बर्फ पिघलती है।) की गर्मी वाष्पीकरण 100 ° C पर तरल पानी का स्तर USC J / g है।

भाग ए: इसे परिकलित करें थैलीसी में परिवर्तन, ,H, इन दो प्रक्रियाओं के लिए।

एच₂O (s) → H₂हे (एल); ΔH =?
एच₂O (l) → H₂हे (छ); ΔH =?
भाग B: आपके द्वारा गणना किए गए मानों का उपयोग करते हुए, 0.800 kJ ऊष्मा का उपयोग करके आप कितने ग्राम बर्फ पिघला सकते हैं।

समाधान
ए। संलयन और वाष्पीकरण के ताप जूल में होते हैं, इसलिए सबसे पहले बात किलोजूल में परिवर्तित होती है। का उपयोग करते हुए आवर्त सारणी, हम जानते हैं कि 1 पानी का तिल (एच₂ओ) 18.02 ग्राम है। इसलिए:
फ्यूजन /H = 18.02 g x 333 J / 1 g
फ्यूजन ΔH ​​= 6.00 x 10³ जे
फ्यूजन ΔH ​​= 6.00 kJ
वाष्पीकरण 1H = 18.02 g x 2257 J / 1 g
वाष्पीकरण ΔH = 4.07 x 10⁴ जे
वाष्पीकरण ΔH = 40.7 kJ
तो पूर्ण थर्मोकैमिकल प्रतिक्रियाएं हैं:
एच₂O (s) → H₂हे (एल); ΔH = +6.00 kJ
एच₂O (l) → H₂हे (छ); ΔH = +40.7 kJ
बी अब हम जानते हैं कि:
1 मोल एच₂ओ (ओं) = 18.02 ग्राम एच₂O (s) ~ 6.00 kJ
इस रूपांतरण कारक का उपयोग करना:
0.800 kJ x 18.02 g बर्फ / 6.00 kJ = 2.40 ग्राम बर्फ पिघली

ए। एच₂O (s) → H₂हे (एल); ΔH = +6.00 kJ

एच₂O (l) → H₂हे (छ); ΔH = +40.7 kJ

बी 2.40 ग्राम बर्फ पिघली