बॉयल के नियम के लिए सूत्र

बॉयल का नियम एक विशेष मामला है आदर्श गैस कानून. यह कानून केवल एक आदर्श पर आयोजित गैसों पर लागू होता है तापमान, केवल अनुमति आयतन तथा दबाव बदलने के लिए।

बॉयल के नियम के रूप में व्यक्त किया गया है:
पी_मैंवी_मैं = पी_चवी_च
कहाँ पे
पी_मैं = प्रारंभिक दबाव
वी_मैं = प्रारंभिक मात्रा
पी_च = अंतिम दबाव
वी_च = अंतिम आयतन

क्योंकि तापमान और गैस की मात्रा में परिवर्तन नहीं होता है, ये शब्द समीकरण में दिखाई नहीं देते हैं।

बॉयल के नियम का अर्थ है कि गैस के द्रव्यमान का आयतन है व्युत्क्रमानुपाती इसके दबाव में। दबाव और आयतन के बीच के इस रैखिक संबंध का अर्थ है किसी दिए गए द्रव्यमान की मात्रा को दोगुना करना इसके दबाव को आधे से कम कर देता है।

प्रारंभिक और अंतिम स्थितियों के लिए इकाइयों को याद रखना महत्वपूर्ण है। प्रारंभिक दबाव और मात्रा इकाइयों के लिए पाउंड और क्यूबिक इंच से शुरू न करें और पहले इकाइयों को परिवर्तित किए बिना पास्कल और लीटर खोजने की अपेक्षा करें।

बॉयल के नियम के सूत्र को व्यक्त करने के दो अन्य सामान्य तरीके हैं।

इस कानून के अनुसार, एक स्थिर तापमान पर, दाब और आयतन का गुणनफल स्थिर होता है:

पीवी = सी

या

पी P 1 / वी

एक गैस की 1 एल मात्रा 20 एटीएम के दबाव में है। एक वाल्व गैस को 12 एल कंटेनर में प्रवाह करने की अनुमति देता है, दो कंटेनरों को जोड़ता है। इस गैस का अंतिम दबाव क्या है?

इस समस्या को शुरू करने के लिए एक अच्छी जगह के लिए सूत्र लिखना है बाॅय्ल का नियम और पहचानें कि कौन से चर आप जानते हैं और जो पाए जाते हैं।

सूत्र है:

पी₁वी₁ = पी₂वी₂

तुम्हे पता हैं:

प्रारंभिक दबाव पी₁ = 20 एटीएम
प्रारंभिक मात्रा वी₁ = 1 एल
अंतिम मात्रा वी₂ = 1 एल + 12 एल = 13 एल
अंतिम दबाव पी₂ = चर खोजने के लिए

पी₁वी₁ = पी₂वी₂

V द्वारा समीकरण के दोनों पक्षों को विभाजित करना₂ आपको देता है:

पी₁वी₁ / वी₂ = पी₂

संख्याओं में भरना:

(20 एटीएम) (1 एल) / (13 एल) = अंतिम दबाव

अंतिम दबाव = 1.54 एटीएम (महत्वपूर्ण आंकड़ों की सही संख्या नहीं, बस इतना ही कि आप जानते हैं)

यदि आप अभी भी भ्रमित हैं, तो आप समीक्षा करना चाह सकते हैं एक और काम किया बॉयल की विधि समस्या.

• बॉयल का कानून एक समीकरण के रूप में लिखा गया पहला भौतिक कानून था जिसने दो चरों की निर्भरता का वर्णन किया था। इससे पहले, एक चर आपको मिला था।
• बॉयल के कानून को बॉयल-मैरियट कानून या मारियट के कानून के रूप में भी जाना जाता है। एंग्लो-आयरिश बॉयल ने 1662 में अपना कानून प्रकाशित किया, लेकिन फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी एडमे मारियोटे 1679 में स्वतंत्र रूप से इसी संबंध के साथ आए।
• यद्यपि बॉयल का नियम एक आदर्श गैस के व्यवहार का वर्णन करता है, यह एक सामान्य तापमान और निम्न (साधारण) दबाव पर वास्तविक गैसों पर लागू किया जा सकता है। जैसे ही तापमान और दबाव बढ़ता है, गैसें आदर्श गैस कानून की किसी भी भिन्नता से विचलित होने लगती हैं।

बॉयल का कानून आदर्श गैस कानून का एकमात्र विशेष मामला नहीं है। दो अन्य सामान्य कानून हैं चार्ल्स का कानून (निरंतर दबाव) और गे-लुसाक का नियम (स्थिर आयतन)।