रसायन विज्ञान में शेयर समाधान से पतला गणना

यदि आप एक रसायन विज्ञान प्रयोगशाला में काम कर रहे हैं, तो यह जानना आवश्यक है कि कमजोर पड़ने की गणना कैसे करें।

कमजोर पड़ना एक समाधान है जिसे अधिक जोड़कर बनाया जाता है विलायक एक अधिक केंद्रित समाधान (स्टॉक समाधान), जो की एकाग्रता को कम करता है घुला हुआ पदार्थ. एक पतला समाधान का एक उदाहरण नल का पानी है, जो ज्यादातर पानी (विलायक) है, जिसमें थोड़ी मात्रा में भंग खनिज और गेस (विलेय) होते हैं।

एक केंद्रित समाधान का एक उदाहरण 98 प्रतिशत सल्फ्यूरिक एसिड (~ 18 एम) है। प्राथमिक कारण आप एक केंद्रित समाधान के साथ शुरू करते हैं और फिर इसे पतला करने के लिए पतला करते हैं, यह बहुत मुश्किल है - और कभी-कभी असंभव - एक पतला समाधान तैयार करने के लिए विलेय को सटीक रूप से मापने के लिए, इसलिए एकाग्रता में त्रुटि की एक बड़ी डिग्री होगी मूल्य।

उपयोग द्रव्यमान के संरक्षण का नियम कमजोर पड़ने के लिए गणना करने के लिए:

म_{पतला करने की क्रिया}वी_{पतला करने की क्रिया} = एम_{भण्डार}वी_{भण्डार}

एक उदाहरण के रूप में, मान लें कि आपको 2.0 M के 1.0 M समाधान के 50 मिलीलीटर तैयार करने की आवश्यकता है शेयर समाधान. आपका पहला कदम स्टॉक समाधान की मात्रा की गणना करना है जो आवश्यक है।

म_{पतला करने की क्रिया}वी_{पतला करने की क्रिया} = एम_{भण्डार}वी_{भण्डार}
(1.0 एम) (50 मिली) = (2.0 एम) (एक्स एमएल)
x = [(१० एम) (५० मिली)] / २.० एम
स्टॉक समाधान के x = 25 मिलीलीटर

अपना समाधान बनाने के लिए, 25 मिलीलीटर स्टॉक समाधान को 50 मिलीलीटर में डालें बड़ा फ्लास्क. इसे 50 मिलीलीटर लाइन में विलायक के साथ पतला करें।

तनु बनाते समय बहुत अधिक विलायक जोड़ना एक सामान्य गलती है। सुनिश्चित करें कि आप केंद्रित समाधान को फ्लास्क में डालें और फिर पतला यह वॉल्यूम चिह्न के लिए है। उदाहरण के लिए, 1-लीटर समाधान बनाने के लिए 1 लीटर विलायक के साथ केंद्रित समाधान के 250 मिलीलीटर को मिलाएं।