प्लूटोनियम तथ्य (पु या परमाणु संख्या 94)

तत्व प्रतीक पु के साथ प्लूटोनियम तत्व परमाणु संख्या 94 है। यह एक्टिनाइड श्रृंखला में एक रेडियोधर्मी धातु है। शुद्ध प्लूटोनियम धातु दिखने में सिल्वर-ग्रे है, लेकिन यह अंधेरे में लाल चमकता है क्योंकि यह पायरोफोरिक है। यह प्लूटोनियम तत्व तथ्यों का एक संग्रह है।

परमाणु क्रमांक: 94

प्रतीक: पु

परमाण्विक भार: 244.0642

खोज: G.T. सीबोर्ग, जे.डब्ल्यू। केनेडी, ई। एम। मैकमिलन, ए.सी. वोहल (1940, संयुक्त राज्य अमेरिका)। प्लूटोनियम का पहला नमूना बर्कले में कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय में एक साइक्लोट्रॉन में यूरेनियम के ड्यूटेरॉन बमबारी द्वारा निर्मित किया गया था। प्रतिक्रिया से नेप्टुनियम -238 का उत्पादन किया, जो प्लूटोनियम बनाने के लिए बीटा उत्सर्जन के माध्यम से क्षय होता है। जबकि खोज को भेजे गए एक पेपर में प्रलेखित किया गया था शारीरिक समीक्षा 1941 में, द्वितीय विश्व युद्ध के समाप्त होने तक तत्व की घोषणा में देरी हुई थी। ऐसा इसलिए था क्योंकि प्लूटोनियम को प्लूटोनियम -239 का उत्पादन करने के लिए यूरेनियम के साथ धीमी गति से परमाणु रिएक्टर का उपयोग कर उत्पादन करने और शुद्ध करने के लिए फ़िज़ाइल और अपेक्षाकृत आसान होने की भविष्यवाणी की गई थी।

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास: [आरएन] ५ एफ⁶ 7s²

शब्द उत्पत्ति: जिसका नाम प्लूटो ग्रह रखा गया।

आइसोटोप: प्लूटोनियम के 15 ज्ञात समस्थानिक हैं। 24,360 वर्षों के आधे जीवन के साथ सबसे महत्वपूर्ण महत्व का आइसोटोप पु -239 है।

गुण: प्लूटोनियम में 25 ° C पर 19.84 (एक संशोधन) का विशिष्ट गुरुत्व है, 332, 4, 5, या 6 के वेग के साथ 3232 ° C के क्वथनांक, 641 ° C का गलनांक। छह अलॉट्रोपिक संशोधन मौजूद हैं, जिसमें विभिन्न क्रिस्टलीय संरचनाएं और घनत्व 16.00 से 19.86 ग्राम / सेमी तक हैं³. धातु में एक चांदी की उपस्थिति होती है जो थोड़ा ऑक्सीकरण होने पर एक पीले रंग की डाली लेती है। प्लूटोनियम एक रासायनिक है प्रतिक्रियाशील धातु. यह आसानी से घुल जाता है केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड में, प्यूक्लोरिक एसिड, या हाइड्रोइक्लिक एसिड, जो पु का निर्माण करता है³⁺ आयन। प्लूटोनियम आयनिक विलयन में चार आयनिक वैलेंस अवस्थाओं को प्रदर्शित करता है। धातु में न्यूट्रॉन के साथ आसानी से विखंडनीय होने का परमाणु गुण होता है। प्लूटोनियम का एक अपेक्षाकृत बड़ा टुकड़ा स्पर्श करने के लिए गर्म होने के लिए अल्फा क्षय के माध्यम से पर्याप्त ऊर्जा देता है। प्लूटोनियम के बड़े टुकड़े पानी को उबालने के लिए पर्याप्त गर्मी देते हैं। प्लूटोनियम एक रेडियोधर्मी जहर है और इसे सावधानी से संभालना चाहिए। महत्वपूर्ण द्रव्यमान के अनजाने गठन को रोकने के लिए सावधानी बरतना भी महत्वपूर्ण है। प्लूटोनियम तरल समाधान में एक ठोस के रूप में महत्वपूर्ण होने की संभावना है। द्रव्यमान का आकार महत्वपूर्णता के लिए एक महत्वपूर्ण कारक है।

उपयोग: प्लूटोनियम का उपयोग परमाणु हथियारों में विस्फोटक के रूप में किया जाता है। एक किलोग्राम प्लूटोनियम का पूर्ण विस्फोट लगभग 20,000 टन रासायनिक विस्फोटक द्वारा उत्पादित विस्फोट के समान होता है। एक किलोग्राम प्लूटोनियम 22 मिलियन किलोवाट घंटे ऊष्मा ऊर्जा के बराबर है, इसलिए परमाणु ऊर्जा के लिए प्लूटोनियम महत्वपूर्ण है।

विषाक्तता: भले ही यह रेडियोधर्मी नहीं था, प्लूटोनियम एक के रूप में विषाक्त होगा भारी धातु. प्लूटोनियम अस्थि मज्जा में जमा होता है। जैसे ही तत्व घटता है, यह अल्फा, बीटा और गामा विकिरण जारी करता है। तीव्र और दीर्घकालिक दोनों जोखिमों के परिणामस्वरूप विकिरण बीमारी, कैंसर और मृत्यु हो सकती है। साँस के कण फेफड़ों के कैंसर का कारण बन सकते हैं। अंतर्वर्धित कण मुख्य रूप से यकृत और कंकाल को नुकसान पहुंचाते हैं। प्लूटोनियम किसी भी जीव में कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं निभाता है।

सूत्रों का कहना है: प्लूटोनियम खोजा जाने वाला दूसरा ट्रांस्यूरियमियम एक्टिनाइड था। Pu-238 का उत्पादन सीबॉर्ग, मैकमिलन, केनेडी और वाहल द्वारा 1940 में यूरेनियम के ड्यूटेरॉन बमबारी द्वारा किया गया था। प्लूटोनियम प्राकृतिक यूरेनियम अयस्कों में ट्रेस राशि में पाया जा सकता है। यह प्लूटोनियम मौजूद न्यूट्रॉन द्वारा प्राकृतिक यूरेनियम के विकिरण से बनता है। प्लूटोनियम धातु को क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ इसके ट्राइफ्लोराइड की कमी से तैयार किया जा सकता है।

तत्व वर्गीकरण: रेडियोधर्मी दुर्लभ पृथ्वी (एक्टिनाइड)

घनत्व (जी / सीसी): 19.84

गलनांक (क): 914

क्वथनांक (क): 3505

प्रकटन: चांदी-सफेद, रेडियोधर्मी धातु

परमाणु का आधा घेरा (बजे): 151

आयनिक त्रिज्या: 93 (+ 4e) 108 (+ 3e)

फ्यूजन हीट (केजे / मोल): 2.8

वाष्पीकरण ताप (kJ / mol): 343.5

पॉलिंग नकारात्मकता संख्या: 1.28

प्रथम आयनीकरण ऊर्जा (kJ / mol): 491.9

ऑक्सीकरण राज्यों: 6, 5, 4, 3

जाली संरचना: monoclinic

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