Redox Reaction Problem को कैसे हल करें

यह एक काम किया हुआ उदाहरण है redox प्रतिक्रिया समस्या संतुलित रेडॉक्स समीकरण का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा और सांद्रता की गणना कैसे करें।

मुख्य Takeaways: Redox प्रतिक्रिया रसायन विज्ञान समस्या

एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया एक प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें लालuction तथा बैलidation पाए जाते हैं। इसलिये इलेक्ट्रॉनों रासायनिक प्रजातियों के बीच स्थानांतरित होते हैं, आयनों के रूप। तो, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए न केवल द्रव्यमान (समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर परमाणुओं और प्रकार के परमाणुओं) को संतुलित करने की आवश्यकता होती है, बल्कि चार्ज भी होता है। दूसरे शब्दों में, प्रतिक्रिया तीर के दोनों किनारों पर सकारात्मक और नकारात्मक विद्युत आवेशों की संख्या संतुलित समीकरण में समान होती है।

एक बार समीकरण संतुलित होने के बाद, मोल अनुपात किसी भी मात्रा या एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है अभिकारक या किसी भी प्रजाति की मात्रा और एकाग्रता के रूप में लंबे समय तक उत्पाद जाना जाता है।

एमएनओ के बीच प्रतिक्रिया के लिए निम्नलिखित संतुलित रेडॉक्स समीकरण को देखते हुए₄^- और फीट²⁺ एक अम्लीय घोल में:

• MnO₄^-(aq) + 5 फे²⁺(aq) + 8 एच⁺(aq) → एमएन²⁺(aq) + 5 फे³⁺(aq) + 4 एच₂हे

0.100 M KMnO की मात्रा की गणना करें₄ 25.0 सेमी के साथ प्रतिक्रिया करने की आवश्यकता है³ 0.100 एम फ²⁺ और Fe की एकाग्रता²⁺ एक समाधान में यदि आप जानते हैं कि 20.0 सेमी³ समाधान के साथ 18.0 सेमी प्रतिक्रिया करता है³ 0.100 KMnO का₄.

चूंकि रेडॉक्स समीकरण संतुलित है, एमएनओ का 1 मोल₄^- 5 mol Fe के साथ प्रतिक्रिया करता है²⁺. इसका उपयोग करके, हम Fe के मोल्स की संख्या प्राप्त कर सकते हैं²⁺:

• मोल्स फे²⁺ = 0.100 मोल / एल x 0.0250 एल
• मोल्स फे²⁺ = 2.50 x 10^-3 मोल
• इस मान का उपयोग करना:
• मोल्स MnO₄^- = 2.50 x 10^-3 मोल फे²⁺ x (1 मोल MnO₄^-/ ५ मोल फे²⁺)
• मोल्स MnO₄^- = 5.00 x 10^-4 मोल MnO₄^-
• 0.100 एम केएमएनओ की मात्रा₄ = (5.00 x 10)^-4 mol) / (1.00 x 10)^-1 मोल / एल)
• 0.100 एम केएमएनओ की मात्रा₄ = 5.00 x 10^-3 ल = 5.00 सेमी³

Fe की सांद्रता प्राप्त करने के लिए²⁺ इस प्रश्न के दूसरे भाग में पूछा गया है, समस्या को उसी तरह से काम किया जाता है जैसे अज्ञात लौह आयन सांद्रता को हल करने के अलावा:

• मोल्स MnO₄^- = 0.100 मोल / एल x 0.180 एल
• मोल्स MnO₄^- = 1.80 x 10^-3 मोल
• मोल्स फे²⁺ = (1.80 x 10)^-3 मोल MnO₄^-) x (5 mol Fe²⁺ / 1 मोल MnO₄)
• मोल्स फे²⁺ = 9.00 x 10^-3 मोल फे²⁺
• एकाग्रता Fe²⁺ = (9.00 x 10)^-3 मोल फे²⁺) / (2.00 x 10^-2 एल)
• एकाग्रता Fe²⁺ = 0.450 एम

इस प्रकार की समस्या को हल करते समय, अपने काम की जांच करना महत्वपूर्ण है:

• यह सुनिश्चित करने के लिए जाँच करें कि आयनिक समीकरण संतुलित है। निश्चित करें कि समीकरण के दोनों किनारों पर परमाणुओं की संख्या और प्रकार समान है। सुनिश्चित करें कि शुद्ध विद्युत आवेश प्रतिक्रिया के दोनों किनारों पर समान है।
• अभिकारकों और उत्पादों के बीच तिल अनुपात के साथ काम करने के लिए सावधान रहें न कि चना मात्रा में। आपको ग्राम में अंतिम उत्तर देने के लिए कहा जा सकता है। यदि हां, तो मोल्स का उपयोग करके समस्या का काम करें और फिर इकाइयों के बीच परिवर्तित करने के लिए प्रजातियों के आणविक द्रव्यमान का उपयोग करें। आणविक द्रव्यमान एक यौगिक में तत्वों के परमाणु भार का योग है। परमाणुओं के परमाणु भार को किसी भी सदस्यता द्वारा उनके प्रतीक के बाद गुणा करें। समीकरण में यौगिक के सामने गुणांक से गुणा न करें क्योंकि आपने पहले ही इस बिंदु को ध्यान में रखा है!
• सही का उपयोग करके मोल्स, ग्राम, एकाग्रता आदि की रिपोर्ट करने के लिए सावधान रहें महत्वपूर्ण आंकड़ों की संख्या.

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